说起五金大家仿佛都知道五金指金属当中金银铜铁锡，今天我们一起来了解一下这五样金属的特性和产品吧。
金是指黄金
黄金具有非常好的导电和导热性能，导电率仅次于铜和银，在金属中位居第三位，为银的76.7%，导热率为银的 74%。黄金的化学性质非常稳定，在自然界中仅与碲生成天然化合物－碲化金，在低温或高温时均不会被氧直接氧化，而以自然金的形态产出。在常温下，黄金与单独的无机酸均不起作用，但溶于王水、液氯及碱金属或碱土金属的氰化物溶液中。此外，黄金还溶于硝酸与硫酸的混合酸、碱金属硫化物、硫代硫酸盐溶液、多硫化铵溶液及任何能产生新生氯的混合溶液中。
装修怎样能省钱又省心？
由于黄金在自然界中的存储量少，采掘难度高，花费的劳动量大，因而价值昂贵。同时又具有体积小、重量轻，便于分割和携带，因此成为人类社会中适宜充当货币的特殊商品。马克思的一个著名论断就是：金银天然不是货币，但货币天然是金银。因此,黄金既是商品,也是货币。
正是由于黄金具有商品和货币的双重属性和特殊历史地位，决定了影响金价走势的因素是复杂且多方面的。经济、政治、文化、地理、历史与社会风俗习惯都会对金价有不同程度的影响，因此投资者在分析金价走势时，需要较为全面的专业知识，养成综合各方面因素分析行情的习惯。
银是指白银
是从自然银和其它银矿物中提取的一种银白色的贵金属。硬度2.7，密度10.53克／立方厘米，具有很好的导电性、延展性和导热性。多用于电子工业、医疗和照相行业更主要的用途是用来制造首饰、器皿和宗教信物。银和黄金一样，是一种应用历史悠久的贵金属，至今已有4000多年的历史。由于银独有的优良特性，人们曾赋予它货币和装饰双重价值，英镑和我国解放前用的银元，就是以银为主的银、铜合金。
银具有白色光泽，不易氧化，反射率可达到91％，广泛应用于首饰和装饰品。银对可见光的反射率为91％，而铂为69％，钯为57％，高反射率显示高亮度，故银的白色光泽十分引人注目。用足银做出的首饰，看起来高雅、大方，内蕴悠远。
纯银有一个有趣的特点，银饰的抗氧化性和光泽的持久性也跟个人的体质有关的，体质好的人会越戴越亮，而如果体质较弱体内毒素较多的话可能银饰很快就会发黑，就像古代人用银针测试酒里是否有毒一样，有毒的话银针会变黑的。所以不时戴戴纯银饰品，可以排出体内毒素，一举两得！表面镀了别的金属的银饰可没有这种排毒的功能。另外，白银历来就有防毒功能的说法。据专家介绍，现代医学研究证实，银在水中可形成带正电荷的银离子，这些银离子能将细菌吸附其上，令细菌赖以呼吸的酶失去作用，使细菌无法生存，据科学研究，伤寒杆菌在银片上也只能存活1小时，白喉杆菌在银片上也只能存活3个小时！由于白银杀菌能力很强，故被誉为“永久性的杀菌剂”。
银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质的自然银存在，但主要以化合物状态产出。纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘米3。银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。 银的化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在所有贵金属中，银的化学性质活泼，它能溶于硝酸生成
硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何比例的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞齐。
铜
以一价和二价为主的金属元素,有延性和展性,是热和电佳导体之一,是唯一的能大量天然产出的金属,也存在于各种矿石(例如黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、赤铜矿和孔雀石)中,能以金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。如:铜山(出产铜矿的山);铜花(铜屑);铜金(赤铜);铜粉(铜屑。铜和其他金属熔融在一起所做出来的黄金色粉状合金,可当作颜料);铜陵(产铜的山);铜落(铜屑。可入药);铜腥(铜的腥臭味) 。
呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/厘米3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现早的金属之一，也是好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。
铁
铁为灰白色有光泽的金属，具有铁磁性。密度较大，熔点较高，有较好的延展性
1、铁是中等活泼金属，常温干燥条件下，与氧、硫、氯等非金属单质没有显著的反应。但在高温下发生剧烈反应。生成Fe3O4、FeS、FeCl3、Fe3C等
2、铁在潮湿空气中会生锈，铁锈成分复杂，常用Fe2O3•xH2O来表示，是一种疏松多孔物质，不能保护内测铁不被进一步腐蚀。高温时，铁可与水蒸气剧烈反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
3、铁易于稀硫酸、盐酸作用，置换出氢气；稀硝酸能溶解铁，若铁过量，生成硝酸亚铁；若硝酸过量，生成硝酸铁。但铁与铝一样，在浓硫酸，冷的浓硝酸中发生钝化，因此，可用铁制容器装运浓硫酸和浓硝酸。铁可被浓碱缓慢腐蚀。（应该属于电化学腐蚀）
锡
锡，碳族元素，原子序数50，原子量118.71，元素名来源于拉丁文。在约公元前2000年，人类就已开始使用锡。锡在地壳中的含量为0.004%，几乎都以锡石(氧化锡)的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。
锡在常温下富有展性。特别是在100℃时，它的展性非常好，可以展成极薄的锡箔。平常，人们便用锡箔包装香烟、糖果，以防受潮。不过，锡的延性却很差，一拉就断，不能拉成细丝。
由于锡怕冷，因此在冬天要特别注意别使锡器受冻。有许多铁器常用锡焊接的，也不能受冻。1912年，国外的一支南极探险队去南极探险，所用的汽油桶都是用锡焊的，在南极的冰天雪地之中，焊锡变成粉末股的灰锡，汽油就都漏光了。
锡不仅怕冷，而且怕热。在161℃以上，白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。白锡、灰锡、脆锡，是锡的三种同素异形体。